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Contenido:

  1. Presentación del curso de química
  2. Formulación inorgánica. Conceptos básicos 
  3. Formulación inorgánica. Óxidos
  4. Formulación inorgánica. Peróxidos
  5. Formulación inorgánica. Hidruros metálicos
  6. Formulación inorgánica. Hidruros no metálicos
  7. Formulación inorgánica. Sales binarias
  8. Formulación inorgánica. Hidróxidos
  9. Formulación inorgánica. Oxoácidos
  10. Formulación inorgánica. Oxoácidos especiales
  11. Formulación inorgánica. Oxosales
  12. Formulación orgánica. Conceptos básicos
  13. Formulación orgánica. Hidrocarburos saturados (alcanos)
  14. Formulación orgánica. Hidrocarburos insaturados (alquenos)
  15. Formulación orgánica. Hidrocarburos insaturados (alquinos)
  16. Formulación orgánica. Hidrocarburos cíclicos
  17. Formulación orgánica. Benceno y sus derivados
  18. Formulación orgánica. Haluros
  19. Formulación orgánica. Éteres
  20. Formulación orgánica. Alcoholes
  21. Formulación orgánica. Aldehídos
  22. Formulación orgánica. Cetonas
  23. Formulación orgánica. Ácidos carboxílicos
  24. Formulación orgánica. Ésteres
  25. Formulación orgánica. Nitroderivados
  26. Formulación orgánica. Aminas
  27. Formulación orgánica. Amidas
  28. Formulación orgánica. Nitrilos
  1. Introducción
  2. Energía interna. Definición y relación con la entalpía
  3. Calor. Relación entre la calor a presión constante y a volumen constante
  4. Relación entre entalpía y calor a presión constante
  5. Entalpía. Cálculo a partir de las energías de formación
  6. Entalpía. Cálculo a partir de las energías de enlace
  7. Entropía. Cálculo cualitativamente y cuantitativamente
  8. Definición y cálculo de la energía libre de Gibbs. Criterio de espontaneidad
  9. Energía libre de Gibbs. Influencia de la temperatura en su valor
  1. Introducción
  2. Velocidad de reacción. Ecuación de velocidad
  3. Modelo de colisiones
  4. Estado de transición
  5. Factores que modifican la velocidad de reacción
  6. Mecanismo de reacción. Intermedio de reacción
  1. Introducción
  2. Definición del equilibrio y de la Kc
  3. Concepto de Kp. Relación entre Kc vs Kp
  4. Factores que modifican el equilibrio químico (Le Chatelier)
  1. Introducción
  2. Reacciones de transferencia de protones (R. ácido-base)
  3. Reacciones en disolución de ácido y bases fuertes
  4. Reacciones en disolución de ácido y bases débiles
  1. Intriducción
  2. Reacción de hidrólisis. Cálculo del pH de la sal 
  3. Reacción de neutralización. Valoración ácido-base
  1. Introducción
  2. Relación Kps vs solubilidad
  3. Relación Kps vs Qps
  4. Efecto salino. Redisolución de un precipitado
  5. Efecto del ion común
 
  1. Introducción 
  2. Reacciones Redox. Descripción de la reacción e igualación de las reacciones 
  3. Corrosión
  1. Introducción
  2. Aplicaciones reacciones Redox: Pila
  1. Introducción
  2. Aplicaciones reacción Redox: Electrólisis 
  1. Introducción
  2. Cuantificación de la energía
  3. Estructura atómica. Orbital atómico y tipos de orbitales
  4. Configuración electrónica
  5. Números cuánticos
  1. Introducción
  2. Definición de las propiedades de la tabla periódica y su variación en la tabla según grupo o período
  3. Variación de las propiedades de la tabla periódica. Mismo grupo y distinto periodo
  4. Variación de las propiedades de la tabla periódica. Mismo periodo y distinto grupo
  1. Introducción
  2. Características y propiedades del enlace iónico
  3. Características y propiedades del enlace metálico
  4. Características y propiedades del enlace covalente molecular
  5. Características y propiedades del enlace covalente atómico
  6. Enlace iónico. Energía reticular y ciclo de Born-Haber
  7. Enlace metálico. Teoría de Bandas
  8. Enlace covalente. Estructura de Lewis y predicción de geometría molecular de los compuestos covalentes
  1. Introducción
  2. Propiedades generales de los compuestos orgánicos
  3. Isomería y clasificación
  4. Isomería de cadena
  5. Isomería de función
  6. Isomería de posición
  7. Isomería geométrica
  8. Isomería óptica
  9. Reacciones orgánicas (reacciones de combustión)
  10. Reacciones orgánicas (reacciones de sustitución)
  11. Reacciones de adición (Hidrogenación)
  12. Reacciones de adición (Halogenación)
  13. Reacciones de adición (Hidratación)
  14. Adición de halogenuros de hidrógeno
  15. Reacciones de eliminación (Deshidratación de un alcohol)
  16. Reacciones de eliminación (Deshidroalogenación)
  17. Reacciones de esterificación
  18. Reacciones de saponificación
  19. Reacciones REDOX
  20. Reacciones de polimerización
  1. Seguridad en el laboratorio

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