Preparar Química para Selectividad exige bastante más que memorizar fórmulas y resolver problemas aislados. La asignatura reúne bloques muy distintos entre sí: formulación, termodinámica, equilibrio químico, ácido-base, electroquímica, estructura atómica, enlace y química orgánica. Por eso, conocer desde el principio el temario de Química para la PAU 2027 ayuda a organizar mejor el estudio y a evitar que algunos temas importantes queden acumulados para las últimas semanas.
En Selectividad Miró, la preparación de Química para Madrid se estructura de manera progresiva, empezando por conocimientos fundamentales como la formulación y avanzando hacia contenidos que requieren combinar conceptos, cálculos y razonamiento químico. El programa que detallamos a continuación corresponde a los bloques trabajados actualmente en el curso de preparación. Como ocurre con cualquier convocatoria futura, conviene comprobar también las indicaciones oficiales de la PAU de Madrid cuando se publiquen las especificaciones definitivas correspondientes a 2027.
La clave está en no estudiar todos los temas de la misma manera. Hay bloques donde dominar procedimientos es esencial, otros requieren mucha práctica de problemas y algunos exigen entender muy bien los conceptos antes de intentar memorizar nada.
Qué incluye el temario de Química para la PAU 2027
El temario de Química para la PAU 2027 que se trabaja en la preparación de Selectividad Miró abarca prácticamente todas las grandes áreas que el estudiante necesita manejar para afrontar la prueba con una base sólida.
De forma resumida, estos son los principales bloques:
| Bloque | Contenidos principales |
|---|---|
| Formulación | Formulación inorgánica y orgánica |
| Termodinámica | Entalpía, entropía, energía de Gibbs |
| Cinética | Velocidad, colisiones, mecanismos |
| Equilibrio químico | Kc, Kp y Le Chatelier |
| Ácido-base | pH, ácidos y bases fuertes y débiles |
| Hidrólisis y neutralización | Sales y valoraciones |
| Equilibrios iónicos | Solubilidad, Kps, ion común |
| Redox y electroquímica | Redox, pilas y electrólisis |
| Estructura atómica | Orbitales, configuración y números cuánticos |
| Tabla periódica | Propiedades periódicas |
| Enlace químico | Iónico, metálico y covalente |
| Química orgánica | Isomería y reacciones |
| Laboratorio | Seguridad |
Quien quiera trabajar estos contenidos con una preparación específica puede consultar el curso de Química para la Selectividad en Madrid.
Formulación inorgánica y orgánica: una base que conviene dominar pronto
La formulación aparece desde el inicio porque actúa como lenguaje básico para buena parte del resto de la asignatura.
En formulación inorgánica se trabajan conceptos esenciales y diferentes familias de compuestos: óxidos, peróxidos, hidruros metálicos y no metálicos, sales binarias, hidróxidos, oxoácidos, oxoácidos especiales y oxosales.
La parte orgánica incluye hidrocarburos saturados e insaturados, compuestos cíclicos, derivados del benceno, haluros, éteres, alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, nitroderivados, aminas, amidas y nitrilos.
Dentro del temario de Química para la PAU 2027, este bloque merece atención desde el principio. Si el estudiante tiene dificultades para identificar o formular correctamente los compuestos, esas carencias terminan apareciendo después en reacciones orgánicas, equilibrio, ácido-base o electroquímica.
La mejor estrategia suele ser practicar de forma frecuente, con sesiones cortas y acumulativas, en lugar de intentar memorizar toda la nomenclatura de golpe.
Termodinámica química: entender cuándo una reacción es favorable
La termodinámica combina interpretación conceptual y cálculo.
El alumno debe trabajar la energía interna y su relación con la entalpía, así como distinguir el calor intercambiado a presión constante y a volumen constante. También se estudia el cálculo de entalpías mediante energías de formación y energías de enlace.
Después aparecen la entropía y la energía libre de Gibbs, fundamentales para analizar la espontaneidad de un proceso químico y comprender cómo puede influir la temperatura.
Esta parte del temario de Química para la PAU 2027 puede resultar difícil cuando se intenta aprender como una sucesión de fórmulas. Es mucho más efectivo comprender qué representa cada magnitud y después aplicar las relaciones matemáticas a ejercicios distintos.
Especialmente importante es aprender a interpretar el signo de los resultados. Obtener un número correcto no sirve de demasiado si después no se sabe explicar qué significa químicamente.
Cinética química y velocidad de reacción
La cinética estudia la rapidez con la que ocurren las reacciones y los factores que pueden modificarla.
Entre los contenidos están la velocidad de reacción, la ecuación de velocidad, el modelo de colisiones y el estado de transición. También se analizan factores como concentración, temperatura o presencia de determinadas sustancias capaces de modificar la velocidad.
Otro punto del programa es el mecanismo de reacción y la aparición de intermedios.
Aquí conviene distinguir claramente cinética y termodinámica. Una reacción puede ser favorable desde el punto de vista termodinámico y, sin embargo, producirse muy lentamente.
Esta diferencia conceptual puede parecer pequeña, pero evita muchos errores cuando empiezan a combinarse diferentes partes del temario.
Equilibrio químico: Kc, Kp y Le Chatelier
El equilibrio químico es uno de esos bloques donde entender bien unos pocos conceptos básicos facilita muchísimo los ejercicios posteriores.
Dentro del temario de Química para la PAU 2027 se trabaja la definición de equilibrio, la constante Kc, la constante Kp y la relación entre ambas.
También se estudia cómo responde un sistema en equilibrio cuando cambian determinadas condiciones. Aquí entra el principio de Le Chatelier, que permite analizar cualitativamente qué sucede cuando se modifica concentración, presión o temperatura.
No basta con memorizar hacia dónde “se desplaza” una reacción. Conviene comprender qué está intentando compensar el sistema en cada situación.
Practicar ejercicios variados es especialmente importante porque pequeñas modificaciones en el enunciado pueden cambiar por completo el razonamiento.
Reacciones ácido-base, hidrólisis y neutralización
El bloque de ácido-base combina teoría, cálculos y resolución sistemática de problemas.
Se estudian las reacciones de transferencia de protones, el comportamiento de ácidos y bases fuertes y el de ácidos y bases débiles. A partir de ahí, el alumno debe aprender a calcular concentraciones y pH en diferentes situaciones.
El programa incorpora también la hidrólisis de sales y el cálculo del pH resultante, además de las reacciones de neutralización y las valoraciones ácido-base.
Para dominar esta parte del temario de Química para la PAU 2027, es importante no aplicar fórmulas automáticamente. Antes de calcular conviene identificar qué especies hay en disolución, cuáles reaccionan y qué tipo de equilibrio se produce.
Un esquema previo de la situación química suele ahorrar bastantes errores.
Equilibrios iónicos heterogéneos y solubilidad
La solubilidad se trabaja a través del producto de solubilidad, Kps, y su relación con la cantidad de sustancia que puede permanecer disuelta.
También se estudia el cociente Qps, que permite analizar si una disolución permanece estable o puede producirse precipitación.
Otros contenidos importantes son el efecto salino, la redisolución de precipitados y el efecto del ion común.
Este bloque requiere especial cuidado con la estequiometría. Una relación incorrecta entre los iones puede alterar todo el cálculo aunque el procedimiento posterior sea correcto.
Por eso, antes de sustituir números, merece la pena escribir siempre la reacción de equilibrio correspondiente.
Reacciones redox, pilas y electrólisis
Las reacciones de oxidación-reducción aparecen en varios puntos del programa. El estudiante debe identificar qué especie se oxida, cuál se reduce y ser capaz de ajustar correctamente las reacciones.
El temario de Química para la PAU 2027 incluye además una aplicación particularmente importante: la corrosión.
Después, el estudio continúa con las pilas electroquímicas y la electrólisis. Aunque ambas utilizan procesos redox, representan situaciones diferentes y es importante no confundir su funcionamiento.
Aquí la práctica vuelve a ser fundamental. Cuando los conceptos de oxidación, reducción, ánodo y cátodo están claros, los problemas resultan mucho más manejables.
Si esos conceptos básicos no están bien asentados, memorizar reglas aisladas suele provocar contradicciones.
Estructura atómica y propiedades periódicas
Otro gran bloque incluye radiación, cuantificación de la energía y estructura atómica.
Se estudian los orbitales, los diferentes tipos de orbital atómico, la configuración electrónica y los números cuánticos.
A partir de esta base resulta más fácil comprender las propiedades periódicas y cómo varían según la posición de los elementos en la tabla periódica.
El estudiante debe ser capaz de comparar elementos pertenecientes al mismo grupo o periodo y justificar cómo cambian determinadas propiedades.
Esta parte del temario de Química para la PAU 2027 es un buen ejemplo de por qué entender suele funcionar mejor que memorizar. Si se comprende la estructura electrónica y la organización periódica, muchas tendencias pueden deducirse sin necesidad de aprender listas interminables.
Enlace químico: relacionar estructura y propiedades
El programa diferencia entre enlace iónico, metálico y covalente.
No se trata únicamente de conocer sus definiciones. También hay que relacionarlos con las propiedades que presentan las sustancias y comprender por qué estructuras diferentes producen comportamientos diferentes.
En el enlace iónico se trabaja además la energía reticular y el ciclo de Born-Haber. Para el enlace metálico aparece la teoría de bandas.
En el enlace covalente se estudian estructuras de Lewis y la predicción de la geometría molecular.
Esta parte requiere combinar representación, teoría y razonamiento espacial. Dibujar las estructuras y trabajar con ejemplos diversos suele ser mucho más eficaz que limitarse a leer las reglas.
Química del carbono, isomería y reacciones orgánicas
La química orgánica constituye uno de los bloques más amplios del curso.
Además de la formulación que se trabaja al principio, se analizan las propiedades generales de los compuestos orgánicos y distintos tipos de isomería: cadena, función, posición, geométrica y óptica.
El temario de Química para la PAU 2027 incluye también numerosas reacciones orgánicas: combustión, sustitución, adición, eliminación, esterificación, saponificación, procesos redox y polimerización.
En las reacciones de adición se trabajan, entre otras, hidrogenación, halogenación, hidratación y adición de halogenuros de hidrógeno. En las de eliminación aparecen procesos como la deshidratación de alcoholes y la deshidrohalogenación.
Una buena preparación requiere reconocer primero los grupos funcionales y, después, comprender qué transformación se produce en cada reacción.
Seguridad en el laboratorio
El programa de preparación incorpora también contenidos relacionados con la seguridad en el laboratorio.
Aunque pueda parecer un bloque menor frente a temas como equilibrio o termodinámica, las normas de seguridad forman parte de la formación química y ayudan a entender cómo debe trabajarse con sustancias, instrumental y procedimientos experimentales.
Conviene no dejar estos contenidos para el último momento simplemente porque sean menos matemáticos.
Cómo organizar el temario sin dejarlo todo para el final
El temario de Química para la PAU 2027 es suficientemente amplio como para que intentar prepararlo en pocas semanas resulte complicado.
Una planificación razonable debería combinar teoría y problemas desde el principio. Formulación puede mantenerse activa durante prácticamente todo el curso mediante ejercicios breves. Termodinámica, equilibrio, ácido-base y electroquímica necesitan sesiones frecuentes de problemas. Estructura, enlace y orgánica requieren alternar comprensión conceptual y ejercicios.
También conviene reservar tiempo para volver sobre los errores. Hacer muchos problemas sin analizar por qué se han fallado produce menos mejora de la que parece.
Cuando se acerque la prueba, los ejercicios aislados deberían ir dando paso progresivamente a modelos completos y sesiones con tiempo limitado.
Quienes preparen otras materias junto con Química pueden consultar también las opciones generales de preparación de Selectividad en Madrid.
Conviene comprobar las indicaciones oficiales de la PAU 2027
El programa que hemos repasado corresponde a la estructura de contenidos trabajada en la preparación de Química de Selectividad Miró. Al tratarse de la convocatoria de 2027, cualquier estudiante debería contrastar además los criterios, orientaciones y posibles actualizaciones que publiquen los organismos responsables de la prueba.
La Comunidad de Madrid mantiene su información sobre acceso a la universidad, donde pueden consultarse las novedades oficiales relacionadas con las pruebas y los procedimientos de acceso.
Este punto es importante porque no conviene confundir el programa completo de preparación con una afirmación de que cada apartado aparecerá necesariamente en un examen concreto.
Dominar el temario requiere practicarlo, no solo recorrerlo
Conocer el temario de Química para la PAU 2027 es el primer paso, pero completar todos los temas una vez no significa que estén preparados.
Química exige volver sobre conceptos, resolver ejercicios, relacionar bloques y aprender a detectar qué procedimiento necesita cada problema. El verdadero progreso aparece cuando el estudiante puede enfrentarse a una cuestión nueva y reconocer por sí mismo qué herramientas debe utilizar.
La amplitud de contenidos puede imponer al principio, pero una preparación progresiva permite dividirla en objetivos manejables. Formulación, termodinámica, cinética, equilibrio, ácido-base, redox, estructura atómica, enlace y orgánica dejan de parecer una lista interminable cuando existe un calendario y una práctica constante.
El objetivo final no debería ser memorizar el temario de Química para la PAU 2027, sino llegar al examen entendiendo los conceptos y sabiendo aplicarlos con seguridad.
